三、基本熱力過程

　　1．熱力過程：要實現(xiàn)熱能與機械能的轉換需通過工質狀態(tài)的變化才能完成。熱力系統(tǒng)由其初始平衡狀態(tài)，經過一系列中間狀態(tài)變化達到另一新的平衡狀態(tài)，其中間的物理變化過程即為熱力過程。

　　常見的基本熱力過程有：

　　（1）定壓過程：熱力系統(tǒng)狀態(tài)變化過程中，工質的壓力保持不變。如工質在鍋爐內的吸熱過程。

　?。?）定溫過程：熱力系統(tǒng)狀態(tài)變化過程中，工質的溫度保持不變。如工質在凝汽器內的放熱過程。

　?。?）定容過程：熱力系統(tǒng)狀態(tài)變化過程中，工質的比容保持不變。如工質在汽油機內的加熱過程。

　?。?）絕熱過程：熱力系統(tǒng)狀態(tài)變化過程中，工質與外界無任何熱量交換。如工質在汽輪機內的膨脹做功過程。

　　2．準平衡過程：過程的實現(xiàn)是平衡狀態(tài)被打破的結果，但每一中間狀態(tài)，既離開平衡狀態(tài)，又無限接近于平衡狀態(tài)，這樣的過程稱為準平衡過程。

　　3．可逆過程：熱力系統(tǒng)完成某一準平衡過程之后，若能夠沿原變化返回其初始平衡狀態(tài)，且對系統(tǒng)和外界均不留下任何影響，則稱該過程為可逆過程。反之則為不可逆過程。實際中的熱力過程都是不可逆過程，因為過程中存在著各種各樣的能量損失，系統(tǒng)與外界不可能不留下變化而返回到初始狀態(tài)。

　　4．熱力循環(huán)：如果系統(tǒng)經歷若干個不重復的過程，最終又回到初始狀態(tài)，所形成的封閉的熱力過程叫做熱力循環(huán)。

　　熱力過程中，系統(tǒng)通過邊界與外界傳遞的能量即熱量與功。熱量與功是過程量，是用來衡量熱力系統(tǒng)與外界進行能量傳遞的尺度。

　　四、熱力學第一定律；

　　熱力學第一定律可以表述為“熱可以變?yōu)楣?，功也可以變?yōu)闊?。一定量的熱消失時，必產生與之數(shù)量相當?shù)墓?；消耗一定量的功時，也必出現(xiàn)相應數(shù)量的熱”。其基本表達形式為進入系統(tǒng)的能量一離開系統(tǒng)的能量一系統(tǒng)儲存能量的增加

　　在實際的熱力設備中進行能量轉換，工質要在熱力裝置中循環(huán)不斷地流經相互銜接的熱力設備，完成不同的熱力過程，才能實現(xiàn)熱與功的轉換，分析各種熱力設備時，常把它們看作開口系統(tǒng)（如鍋爐、汽輪機），并且認為工質在流經熱力設備時，流人和流出系統(tǒng)的質量流量不隨時間變化，系統(tǒng)任何一點的參數(shù)和流速不隨時間變化，系統(tǒng)內的儲存能不隨時間變化，單位時間內加入系統(tǒng)的熱量和系統(tǒng)對外所做的功也不隨時間改變。這樣的流動過程稱為穩(wěn)定流動。很多實際的流動過程都可以作為穩(wěn)定流動過程處理。這樣熱力學第一定律在開口系統(tǒng)可以簡化為進入系統(tǒng)的能量一離開系統(tǒng)的能量

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